В щелочах растворяется медь

Элемент №47 с атомной массой 107,87. В периодической системе серебро находится в V периоде, I группе, побочной подгруппе, электронная конфигурация В щелочах растворяется медь основного состояния отражается формулой: [Kr]4d 10 5s 1. За счет киржач металлолом особой прочности 4d 10 -конфигурации, устойчивой степенью окисления у атома серебра является +1, связанная с потерей одного 5s-электрона. Малоустойчивыми, но теоретически возможными являются степени окисления +2 и +3. Энергия ионизации равна 7,58 эВ, т.е. серебро является малоактивным металлом и в ряду напряжения стоит после водорода, следовательно, не реагирует с В щелочах черный металлолом магнитогорский завод растворяется медь кислотами-неокислителями.

Серебро представляет собой пластичный, вязкий металл белого цвета. В кристаллической решетке серебра содержится мало катионов, поэтому его электро- и теплопроводность исключительно высоки.

Свойства простого вещества.

1. С кислородом серебро непосредственно не реагирует. Оно может быть нержавеющей стали цена металлолом изобильный окислено озоном по реакции: 8Ag + 2O3 = 4Ag2 O + O2

2. Со всеми галогенами реагирует при нагревании.

3. С серой также В щелочах растворяется медь реагирует при нагревании. Сульфид серебра является настолько прочным соединением, что на воздухе, содержащем сероводород, серебряные предметы темнеют из-за белебей металлолом прохождения реакции: 4Ag + H2 S + O2 = 2Ag2 S + 2H2 O

4. С остальными неметаллами серебро не взаимодействует.

5. Непосредственно с водой серебро не взаимодействует, но в присутствии кислорода оно растворяется в водных растворах цианидов щелочных металлов. В щелочах растворяется медь Движущей силой такой реакции является сдать металлолом в горловке склонность катиона серебра к комплексообразованию: 4 Ag + 8KCN + 2H2 O + O2 = 4K[Ag(CN)2 ] + 4KOH

6. Как уже говорилось, серебро не взаимодействует с кислотами-неокислителями, но растворяется в азотной и концентрированной серной кислотах:

1. Оксид серебра (I) – основной оксид, сдать металлолом в малых количествах взаимодействующий со всеми кислотами. Он также проявляет некоторые В щелочах растворяется медь амфотерные свойства, образуя при сплавлении с оксидами щелочных металлов аргенаты состава KAgO.

Способность оксида серебра растворяться в водном аммиаке формально также можно рассматривать как признак амфотерности: Ag2 O + 4NH3 + H2 O = 2 [ королевская металлолом Ag(NH3 )2 ](OH). Гидроксид диамминсеребра является растворимым и достаточно сильным основанием.

При нагревании выше 160 о С оксид серебра разлагается, поэтому при В щелочах растворяется медь термическом разложении большинства солей серебра и кислородосодержащих кислот (нитратов, сульфатов, сульфитов, карбонатов), а также при обжиге сульфида сдать ракушку гораж на металлолом серебра непосредственно получается металлическое серебро.

2. Гидроксид серебра – AgOH – достаточно сильное (КВ =5. 10 -3 ), но неустойчивое основание, которое при комнатной температуре распадается на оксид и воду. Попытки получить гидроксид серебра по обменной реакции из растворимой соли приведут к В щелочах растворяется медь выпадению цветной металлолом цены в челнах темно-бурого осадка Ag2 O: 2AgNO3 + 2KOH = Ag2 O + 2KNO3 + H2 O

3. Соли серебра. Большинство солей серебра нерастворимы в воде. Растворимы нитрат, ацетат, дигидрофосфат, перхлорат, хлорат и фторид. С другими галогенидами серебро образует характерные осадки, являющиеся качественными реакциями на галогенид-ионы: остатки металла в металлолом AgCl – белый творожистый осадок, AgBr – светло-желтый осадок, AgJ – ярко-желтый В щелочах растворяется медь осадок.

Наименьшее произведение растворимости имеет иодид серебра. Он не растворяется в водном аммиаке, тогда как хлорид серебра дает растворимый хлорид диамминсеребра. Иодид не растворяется и в растворе тиосульфата натрия, а хлорид и бромид растворяются с коды льгот металлолом образованием комплексного иона – дитиосульфатоаргената: AgBr + 2Na2 S2 O3 = Na3 [Ag(S2 O3 )2 ] + NaBr. Эту реакцию используют при закреплении В щелочах растворяется медь фотоматериалов. Все галогениды серебра растворяются в избытке галогенводородных кислот и галогенидов щелочных металлов: AgJ + KJ сдача кабелей в металлолом = K[AgJ2 ]. Растворение осадков за счет комплексообразования и разрушение комплексных частиц из-за образования малорастворимого соединения являются примерами ионных равновесий в растворах. Направление процесса зависит от соотношения константы нестойкости комплекса и произведения растворимости соли. Утилизация старых авто в металлолом казань Например, идет реакция: В щелочах растворяется медь новокузнецкий металлургический комбинат цены на металлолом [Ag(NH3 )2 ]NO3 + KJ = AgJ + 2NH3 + KNO3. но не идет K[Ag(CN)2 ] + KJ. Комплексы любых катионов металлов с аммиаком, кроме того, разрушаются действием кислот из-за образования катиона аммония. Следует упомянуть, что комплексные частицы, содержащие катион серебра, бесцветны, выгодно продаем металлолом т.к. имеют заполненный d-подуровень, и переходы электронов под действием энергии квантов света не происходят.

4. Окислительная В щелочах растворяется медь способность Ag +. Стандартный электронный потенциал Ag + /Ag равен 0,8 В. Из чего следует, что растворимые соли серебра являются сильными окислителями: PH3 + 6AgNO3 + 3H2 O = 6Ag утилизация автомобиля на металлолом + H3 PO3 + 6HNO3. Катион диамминсеребра несколько более слабый окислитель, но он способен, например, окислить альдегид до карбоновой кислоты (реакция «серебряного зеркала»): 2[Ag(NH3 )2 ] (OH) + RCOH = В щелочах растворяется медь RCOONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2 куда сдать металлолом в шебекино O.

ЩЕЛОЧНЫЕ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ И МАГНИЙ

Элементы I группы главной подгруппы называются щелочными металлами. Строение их внешней электронной оболочки отражается формулой: ns 1. Щелочноземельными называются кальций, стронций, барий и радий. Эти элементы располагаются во II группе главной подгруппе периодической системы. Находящийся в этой же группе магний морской торговый порт металлолом несколько уступает им в В щелочах растворяется медь активности, но имеет похожие свойства, поэтому его целесообразно рассматривать вместе со щелочноземельными металлами, тогда как бериллий образует катион с большой концентрацией заряда, вследствие чего его свойства резко отличаются от свойств остальных элементов группы и имеют диагональное сходство с алюминием. цена на металлолом в вагоне череповец Строение внешней электронной оболочки элементов II группы отражается формулой: ns 2. Таким образом, Узбекистанский металлолом все эти металлы являются s-элементами.

Атомы всех В щелочах растворяется медь названных элементов имеют довольно большие радиусы, которые увеличиваются при движении по группе сверху вниз и уменьшаются при переходе от I группы ко II. При движении металлолом 5а и 3а вниз по каждой из групп уменьшается электроотрицательность и потенциал ионизации атомов, т.е. возрастает их восстановительная способность. Активность этих металлов так велика, что на воздухе все они тотчас окисляются, рубидий и цезий самовоспламеняются, а барий загорается на воздухе при простом В щелочах растворяется медь раздавливании. Все эти металлы кроме магния хранят под металлолом бесплатно андорра слоем керосина или другого инертного растворителя. Щелочные металлы образуют катионы с зарядом +1, а металлы II группы – с зарядом +2. В обоих случаях катионы имеют электронную оболочку благородного газа, что дает им дополнительную устойчивость.

Физические свойства. Из-за низкого потенциала ионизации в металлической решетке щелочных и щелочноземельных сейф на металлолом сколько стоит металлов много катионов, что делает решетку недостаточно В щелочах растворяется медь прочной, следовательно, температуры плавления этих металлов невысоки, плотность и твердость также низкие. Литий, натрий и калий легче воды, поэтому при реакции с водой плавают на ее поверхности. Наличие большого количества катионов в решетке препятствует целенаправленному передвижению металлолом в саратове цены электронов в толще металла, поэтому тепло- и электропроводность s-элементов существенно ниже, чем у других металлов. При движении сверху вниз по группам растет процент катионов, В щелочах растворяется медь уменьшается прочность кристаллической решетки, следовательно, уменьшаются и температуры плавления.

Химические свойства простых веществ

1. металлолом журнал Взаимодействие с кислородом

При сгорании на воздухе оксиды образуют литий, магний и щелочноземельные элементы. Оксид бария легко вступает в дальнейшее взаимодействие с кислородом, образую пероксид. Иногда эту реакцию пишут как одностадийную, но на самом деле она проходит в два этапа. Основным продуктом при В щелочах растворяется медь сгорании натрия оказывается металлолом иркутская область пероксид, а для металлов подгруппы калия – надпероксид: 2Na + O2 = Na2 O2 K + O2 = KO2

Калий и его аналоги реагируют с озоном, давая озониды: Rb + O3 = RbO3 .

Вот некоторые реакции, в которые вступают эти соединения, проявляя, в основном, свойства окислителей: Na2 металлолом курган самовывоз O2 + 2H2 O = 2NaOH + H2 В щелочах растворяется медь O2

Простые оксиды натрия и металлов подгруппы калия можно получить по реакции пероксидов или надпероксидов с соответствующими металлами: KO2 + 3K = 2K2 O (при нагревании).

2. Взаимодействие с галогенами

Со всеми галогенами s-металлы металлолом прайс ярославль энергично взаимодействуют. Натрий сгорает в хлоре, металлы группы калия реагируют с бромом со взрывом.

3. С серой щелочные металлы дают как сульфиды, так и персульфиды при избытке серы:

4. В щелочах растворяется медь С фосфором образуют фосфиды, которые гидролизуются с образованием фосфина и легко могут быть окислены: Ca3 P2 + 6H2 металлолом сибирь продажа O = 2PH3 +3Ca(OH)2 Ca3 P2 + Cl2 =3CaCl2 + PCl3

5. Магний с водородом не взаимодействует. Остальные металлы дают ионные гидриды состава МН или МН2. которые содержат гидрид-ион (Н - ), подвергаются необратимому гидролизу В щелочах растворяется медь и являются сильными закупочные цены на металлолом 2014 восстановителями: LiH + H2 O = LiOH + H2 CaH2 + 2CaOCl2 = CaCl2 + Ca(OH)2

6. Щелочноземельные металлы реагируют с азотом при нагревании, давая нитриды состава M3 N2. свойства которых аналогичны свойствам фосфидов и гидридов. Наиболее характерна реакция с азотом металлолом цена за кг в казани для лития. Она происходит уже при комнатной температуре. Нитрид лития грязно-зеленого В щелочах растворяется медь цвета. Оставленный на воздухе кусочек лития со временем покроется коркой, состоящей из нитрида, оксида и карбоната лития. Остальные щелочные металлы с азотом не реагируют.

7. Из щелочных металлов с углеродом взаимодействуют только литий и цены на металлолом в канске натрий, в реакцию вступают также щелочноземельные металлы. Получаются карбиды состава М2 С2 или МС2. Все реакции идут при нагревании. При гидролизе карбидов получается ацетилен: В щелочах растворяется медь SrC2 + H2 O = H2 C2 + Sr(OH)2. В аналогичных условиях магний образует продукт цены на цветной металлолом в смоленске состава Mg2 C3. Mg2 C3 + 4H2 O =

Взаимодействие со сложными веществами

С водой щелочные и щелочноземельные металлы активно взаимодействуют, металлы подгруппы калия – с воспламенением и взрывом. При этом получаются гидроксиды соответствующих металлов и водород. Магний не В щелочах сдать медь в великом новгороде растворяется медь растворяется в холодной воде из-за плохой растворимости Mg(OH)2. при нагревании реакция идет. При этом магний растворяется в растворе хлорида аммония, причиной чего является кислая в результате гидролиза среда раствора данной соли и тот факт, что гидроксид магния является более сильным основанием, чем гидроксид аммония. Mg + 2H2 стоимость никеля как чермет O + 2NH4 Cl = MgCl2 + 2NH3. H2 O + H2

· С кислотами-неокислителями щелочные металлы реагируют со взрывом, металлы II группы спокойно. Исключение составляют металлы, на поверхности которых образуется нерастворимая солевая пленка: Li, Mg, Ca, кто принимает чермет в московской облости Sr, Ba не реагируют с ортофосфорной кислотой, Li, Mg, Ca, Sr – с плавиковой, Sr, Ba – с серной.

· С кислотами-окислителями металлы I группы реагируют также излишне активно, а металлы II группы нормально, но способны максимально восстановить В щелочах растворяется медь эти кислоты. В частности, разбавленную азотную они восстанавливают до катиона лом чермет ярославль цена за кг прайс аммония, а концентрированную серную – до сероводорода.

Со щелочами в обычных условиях взаимодействия не происходит (если не считать, что попав в раствор щелочи, они прореагируют с водой).

С оксидами металлов могут реагировать как восстановители.

С оксидами неметаллов также реагируют как восстановители, но вследствие металл чермет кривой рог их высокой активности могут В щелочах растворяется медь вступать во взаимодействие с образующимися неметаллами, например:

С растворами солей. Магний вытесняет из состава соли металлы, стоящие правее него в ряду напряжения. Остальные металлы в первую очередь будут взаимодействовать с водой, поэтому будут идти две последовательные реакции: 2Na прием чермет на новогиреево +2H2 O = 2NaOH + H2 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 +Na2 SO4. Суммарная реакция: 2Na + 2H2 O + В щелочах растворяется медь CuSO4 = Na2 SO4 + Cu(OH)2 + H2

Свойства соединений щелочных металлов

Оксиды реагируют с водой, давая щелочи (гидроксид прогноз роста цен на лом чермет магния нерастворим, к щелочам не относится). Реакции проходят достаточно бурно, в связи с чем издавна использующийся в промышленности для получения гидроксида оксид кальция носит тривиальное название негашеная известь, а гидроксид кальция – гашеная известь.

Гидроксиды – В щелочах растворяется медь твердые,белые, растворимые в воде (кроме гидроксида магния) черный металлолом цена за кг в челябинске соединения. Являются типичными основаниями, сила которых возрастает при движении по группам сверху вниз. Им свойственны все реакции оснований. Они могут быть получены: а) растворением металлов в воде, б) растворением оксидов в воде, в) по обменным реакциям: Na2 CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH (отсюда название – титан цена на металлолом каустическая сода), г) электролизом растворов галогенидов В щелочах растворяется медь (основной промышленный способ получения). При нагревании гидроксиды щелочных металлов (кроме лития) плавятся без разложения. Гидроксиды лития, магния и щелочноземельных металлов разлагаются на оксид и воду.

Соли. Большинство солей щелочных металлов растворимы. У лития металлолом черный цена нерастворимы карбонат, фторид и ортофосфат, у натрия – гексагидроксостибат, у металлов подгруппы калия – перхлораты и перманганаты. Среди солей щелочноземельных металлов значительное число В щелочах растворяется медь нерастворимы. При движении по группе сверху вниз меняется растворимость сульфатов от растворимого сульфата магния до нерастворимого сульфата бария. Следует упомянуть, ванна на металлолом цена что нерастворимым карбонатам и сульфитам соответствуют растворимые гидрокарбонаты и гидросульфиты. Гидрокарбонат кальция может быть получен пропусканием углекислого газа через суспензию карбоната кальция. При этом наблюдается растворение осадка. У карбоната бария растворимость существенно ниже, поэтому его не В щелочах растворяется медь удается растворить подобным цена металлолом иркутск образом. Ведь получающаяся из углекислого газа и воды угольная кислота слабая, и концентрация катионов водорода в растворе недостаточная. Используя соляную кислоту, можно получить как гидрокарбонат бария, так и хлорид бария с выделением углекислого газа.

Карбонаты, сульфаты, сульфиты, галогениды, фосфаты, хроматы щелочных металлов (кроме лития) плавятся без разложения. цена на металлолом в приютово Кислые соли разлагаются по уравнению: 2NaHCO3 = В щелочах растворяется медь Na2 CO3 + H2 O + CO2. Нитраты: 2KNO3 = 2KNO2 + O2 .

Галогениды и фосфаты щелочноземельных металлов также плавятся без разложения, остальные соли разлагаются на соответствующие оксиды. В термическом поведении солей лития отражается диагональное сходство с магнием: Li2 CO3 = Li2 O + CO2 4LiNO3 = 2Li2 O + 4NO2 + O2 .

С трехвалентными металлами щелочные металлы дают двойные сульфаты – квасцы, а с двухвалентными – шениты.

Качественные реакции на соединенияs-металлов – окрашивание пламени: литий – алый цвет, натрий – желтый, калий – фиолетовый, рубидий – красный, цезий – голубой, кальций – кирпично-красный, стронций – карминово-красный, барий – желто-зеленый.

Получение металлов в промышленности

Щелочные металлы получают электролизом расплавов соответствующих хлоридов. Щелочноземельные металлы – алюмотермией их оксидов. Оксид магния является очень прочным соединением, поэтому алюмотермией восстановлен быть не может. Магний из-за его относительно небольшой температуры кипения (⁰С. Другим способом получения магния является электролиз расплава его хлорида.


Меню:


Последние новости: